1
Cum se rezolva aceasta problema?
Se trateaza 100 mL solutie sulfat de fier (2) de concentratie 0,1 moli/L cu permanganat de potasiu in mediu de acid sulfuric.Calculeaza masa de permanganat de potasiu (g) consumata pentru oxidarea ionilor Fe(2+)
Reactia este urmatoarea: FeSO4 +KMnO4+H2SO4-> MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Bun din concentratia molara scoatem numarul de moli de sulfat de fier.
Cm(eu asa notez concentratia molara)= Nr moli/ Volumul solutiei(in litri).
Transformam 100ml=0.1l si scoatem Nr moli= V*Cm=0.1*0.1=0.01 moli:)
Treci rezultatul in ecuatie , in partea stanga sub FeSO4. Deasupra aceluiasi FeS04 scrii 1 mol(desigur).
Deasupra KMnO4 scrii masa acestuia = 39+55+64=158g. Sub KMnO4 scrii x. Scoti x cu regula de 3.
x=158*0.01/1=1.58 g KMn04
A fost raspunsul de ajutor?
LikeDislike