7
Cum se rezolva aceasta problema?
Calculeaza masa (g) de CO2 care se degaja in reactia a 12,6 g HNO3 cu o cantitate suficienta de carbon.
Ecuatia reactiei este:
3C+4HNO3=3CO2+4NO+2H20
12,6 x
3C+4HNO3=3CO2+4NO+2H20
59 50
M4HNO3=4+7+16×3= 59
M3CO2=3×6+16×2= 50
x= 12,6×50 supra 59 =10,67
P.S: nu stiu daca e bine, dar am incercat!…
A fost raspunsul de ajutor?
LikeDislike12,6 deasupra 4HNO3
x deasupra 3CO2
59 sub 4HNO3
50 sub 3CO2
A fost raspunsul de ajutor?
LikeDislikeNoi trebuie sa aflam masa de CO2, deci necunoscuta x se pune sub CO2, nu avem nevoie sa cunoastem masa de carbon din moment ce ni se spune ca este indeajuns(nu este in exces).
4*63 3*48
3C+4HNO3=3CO2+4NO+2H20
12.6 x
Masa moleculara HNO3= 1 +14+48=63g/mol in reactie se inmulteste cu 4, deoarece sunt 4 moli.
Masa moleculara CO2= 12 +32=44g/mol in reactie se inmulteste cu 3, fiind 3 moli acolo.
Cu regula de trei simple se afla x.
x=12.6*3*48/(4*63)=7.2 g co2
Daca nu intelegi ceva, lasi un comentariu si revin.
nu s au aranjat cum trebuiau
4*63 este deasupra HNO3
12,6 sub HNO3
3*48 deasupra CO2
x sub CO2
A fost raspunsul de ajutor?
LikeDislikeeu am rezolvat problema cum o rezolvam noi in clasa…
daca e corect altcumva, nu-i nimic
A fost raspunsul de ajutor?
LikeDislikee gresit. Ai calculat gresit masa. 4HNO3 inseamna 4 moli de HNO3 nu ca se ia Hidrogenul de 4 ori, la fel si la CO2, sunt 3 moli. In plus masa Azotului este 14, nu 7.
A fost raspunsul de ajutor?
LikeDislike3 atomi de carbon liberi?
A fost raspunsul de ajutor?
LikeDislike